Des réactions chimiques et des expériences...
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les atomes et/ou les molécules qui constituent la matière sont modifiés, car il y a formation ou rupture de liaisons entre des atomes.
Les éléments qui sont consommés sont appelés réactifs.
Les éléments formés au cours de la réaction sont appelés produits (de réaction).
Les produits finaux d'une réaction chimique ont des propriétés différentes des substances utilisées au début de l'expérience. Certaines réactions chimiques libèrent de l'énergie alors que d'autres en nécessitent.
Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable (changement) de la masse :
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
Les acides et les bases:
L'acidité (ou la basicité qui est le "contraire") d'une solution dépend de sa concentration en ions hydrogènes.
Les acides existent à l'état naturel, comme le citron qui contient de l'acide citrique ou la fourmi qui utilise son acide formique pour se défendre.
Les bases sont l'"opposé" d'un acide quand il entrent en contact avec l'eau ils libèrent des ions hydroxydes. On mesure l'acidité en « pH » (potentiel Hydrogène).
Les sels:
On obtient un sel en mélangeant un acide et une base ou un métal.
Le chlorure de sodium est le sel le plus répandu dans la nature. Sa formule est « NaCl » (Chlore+Sodium)
Je vous propose maintenant de réaliser deux expériences de chimie.
Grâce à ces expériences nous allons revoir les deux grandes missions de la chimie: mesurer et créer. Nous allons mesurer le pH, c'est à dire le taux d'acidité/basicité de quelques solutions et ensuite nous allons provoquer une réaction chimique et créer un gaz!
1-Nous allons mesurer le "pH" ou le taux d'acidité/basicité (mesurer à quel point une substance est acide, base ou neutre) grâce à un révélateur et sa réaction chimique.
Voici un exemple de tableau des couleurs mais attention: les couleurs peuvent changer suivant la marque du papier pH!
Le matériel nécessaire*: (aucun de ces produit n'est dangereux:
Voici un exemple de tableau des couleurs mais attention: les couleurs peuvent changer suivant la marque du papier pH!
Le matériel nécessaire*: (aucun de ces produit n'est dangereux:
- du "papier pH" (bande de papier spécial qui réagit à l'acidité)
-3 petits récipients
-du vinaigre blanc (le moins cher)
-de l'eau du robinet
-du bicarbonate de soude (se vend dans les grands magasins)
Préparation:
-préparer une solution de bicarbonate de soude en mélangeant une bonne cuillère à soupe dans un des petits récipients avec de l'eau du robinet.
-remplir un des deux autres petits récipients d'eau du robinet "pure" (sans rien ajouter dedans)
-remplir le dernier de vinaigre.
-découper 3 petites bandes de "papier pH"
Expérience:
-tremper légèrement le bout des bandelettes dans les récipients, une bandelette par récipient.
-observer et noter le changement de couleur, grâce au tableau de couleur fournit avec le papier pH on peut vérifier le "taux d'acidité" et savoir si la substance est acide, basique (une base) ou neutre.
Le matériel nécessaire*:
-une petite bouteille en plastique transparente de 500 ml ou moins.
-un ballon de fête à gonfler.
-du vinaigre blanc (le moins cher)
-du bicarbonate de soude (se vend dans les grands magasins)
Préparation:
-remplir un quart de la bouteille d'eau avec le vinaigre
-avec un entonnoir de papier verser deux cuillères à soupe de bicarbonate de soude dans le ballon
-sans pencher la bouteille, ni laisser le bicarbonate de soude sortir du ballon et couler dans la bouteille, enrouler/accrocher les bout du ballon au goulot de la bouteille.
Il faut que le ballon pende le long de la bouteille avec le bicarbonate de soude bien au fond du ballon.
Expérience:
-prendre le fond du ballon qui pend le long de la bouteille du bout des doigts et le relever pour que le bicarbonate de soude coule d'un coup dans la bouteille et tombe dans le vinaigre.
-observer la réaction chimique qui crée un gaz, le dioxyde de carbone (CO2) qui remplit et gonfle le ballon!
Préparation:
-remplir un quart de la bouteille d'eau avec le vinaigre
-avec un entonnoir de papier verser deux cuillères à soupe de bicarbonate de soude dans le ballon
-sans pencher la bouteille, ni laisser le bicarbonate de soude sortir du ballon et couler dans la bouteille, enrouler/accrocher les bout du ballon au goulot de la bouteille.
Il faut que le ballon pende le long de la bouteille avec le bicarbonate de soude bien au fond du ballon.
Expérience:
-prendre le fond du ballon qui pend le long de la bouteille du bout des doigts et le relever pour que le bicarbonate de soude coule d'un coup dans la bouteille et tombe dans le vinaigre.
-observer la réaction chimique qui crée un gaz, le dioxyde de carbone (CO2) qui remplit et gonfle le ballon!
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